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Equilibrio y PH - QUIMICA

Name: Equilibrio y PH - QUIMICA
Genre: کیمسٹری
Released: 2026-06-19
Rating: 0

کیمسٹری

QUIMICA - Equilibrio QUIMICO y PH. POH, Valoracion ACIDO-BASE Disoluciones Reguladoras

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کیمسٹری★ 7.8

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10 تبصرے

Raffy TulfoJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Haremos un ejercicio de QUIMICA de BACHILLERATO, en este caso de DISOLUCIONES REGULADORAS, también llamadas AMORTIGUADORAS, TAMPON o BUFFER. Calcularemos el PH de una disolucion reguladora que se prepara disolviendo 25,5 gramos de NaCH3COO (sal acetato de sodio) en un volumen suficiente de CH3COOH (acido acetico) 0,55 M para obtener 500 ml de disolucion. La sal de disocia por completo y afecta a la concentracion inicial de ion acetato CH3COO- de la disolucion, de modo que al calcular la constante de disociacion α deberemos tener en cuenta, además de la concentracion inicial de acido CH3COOH, los gramos de sal añadida. Puedes consultar otros videos similaresen esta seccion de la web. http://www.unicoos.com/asignaturas/quimica/equilibrio-y-ph/11/ Síguenos en: http://www.facebook.com/u

Zulfa MeneteJun 19, 2026

nassifzeytounJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Haremos un ejercicio de QUIMICA de BACHILLERATO, en este caso de DISOLUCIONES REGULADORAS, también llamadas AMORTIGUADORAS, TAMPON o BUFFER. En este caso nos preguntan que masa de NaCH3COO (sal acetato de sodio) debe disolverse en 0.3 litros de CH3COOH (acido acetico) 0,25 M para obtener una disolucion de PH=5,09 La sal de disocia por completo y afecta a la concentracion inicial de ion acetato CH3COO- de la disolucion, de modo que al calcular la constante de disociacion α deberemos tener en cuenta, además de la concentracion inicial de acido CH3COOH, los gramos de sal añadida. Explicaré tambien la ECUACION de HENDERSON-HASSELBACH para calcular el PH de una disolucion reguladora y el valor de Pk=logKa Puedes consultar otros videos similares en esta seccion de la web...http://www.un

THEREALNAOBABE 👑Jun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Haremos un ejercicio de QUIMICA de BACHILLERATO, en este caso de DISOLUCIONES REGULADORAS, también llamadas AMORTIGUADORAS, TAMPON o BUFFER. En este caso nos preguntan que masa de NaCH3COO (sal acetato de sodio) debe disolverse en 0.3 litros de CH3COOH (acido acetico) 0,25 M para obtener una disolucion de PH=5,09 La sal de disocia por completo y afecta a la concentracion inicial de ion acetato CH3COO- de la disolucion, de modo que al calcular la constante de disociacion α deberemos tener en cuenta, además de la concentracion inicial de acido CH3COOH, los gramos de sal añadida. Explicaré tambien la ECUACION de HENDERSON-HASSELBACH para calcular el PH de una disolucion reguladora y el valor de Pk=logKa Puedes consultar otros videos similares en esta seccion de la web...http://www.un

Ouiam :)Jun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Haremos un ejercicio de QUIMICA de BACHILLERATO, en este caso de EQUILIBRIO QUIMICO, basado en el tanto por ciento en volumen (%v.v) de un determinado gas de una mezcla en el equilibrio. A partir de la ecuacion general de los gases ideales PV=nRT, (para ese gas en concreto y para la mezcla total) conseguiremos demostrar que la relación entre el volumen de un gas y el volumen total de la mezcla (dada por el % en volumen) es igual a la fraccion molar de dicho gas (Xs). Una vez calculadas las fracciones molares, calcularemos las presiones parciales de los gases, la constante de equilibrio Kp y, posteriormente Kc, gracias a la expresion Kp=Kc*(RT)^(An) Puedes consultar otros videos similares buscando en youtube "equilibrio unicoos", "PH unicoos" o en la seccion de QUIMICA, EQUILIBRIO de

Eudes koicyJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Haremos un ejercicio de QUIMICA de BACHILLERATO, en este caso de EQUILIBRIO QUIMICO, basado en el tanto por ciento en volumen (%v.v) de un determinado gas de una mezcla en el equilibrio. A partir de la ecuacion general de los gases ideales PV=nRT, (para ese gas en concreto y para la mezcla total) conseguiremos demostrar que la relación entre el volumen de un gas y el volumen total de la mezcla (dada por el % en volumen) es igual a la fraccion molar de dicho gas (Xs). Una vez calculadas las fracciones molares, calcularemos las presiones parciales de los gases, la constante de equilibrio Kp y, posteriormente Kc, gracias a la expresion Kp=Kc*(RT)^(An) Puedes consultar otros videos similares buscando en youtube "equilibrio unicoos", "PH unicoos" o en la seccion de QUIMICA, EQUILIBRIO de

Michael oJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Haremos un ejercicio de QUIMICA de BACHILLERATO, en este caso de EQUILIBRIO QUIMICO y calculo de PH de una disolución. A partir de los gramos de soluto (acido metanoico), el volumen de la disolución final y la constante de Equilibrio del ácido (Ka), calcularemos los moles inciales, los moles que reaccionan y los que quedarán en el equilibrio. Con estos datos podremos hallar el PH de la disolucion final (y el POH) y el coeficiente de disociacion. FE DE ERRORES para ver si estáis atentos ;-) Minuto 1:05 El hidrogeno que pierde el HCOOH es el del grupo carboxilo COOH formando el metanoato HCOO-, tambien llamado formiato. Perdonad el "lapsus". Síguenos en: YOUTUBE http://www.youtube.com/unicoos FACEBOOK http://www.facebook.com/unicoos (Me gusta) TWITTER http://www.twitter.com/unicoos (@un

Congolaise🇨🇩🇨🇩❤️Jun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Haremos un ejercicio de QUIMICA de BACHILLERATO, en este caso de EQUILIBRIO QUIMICO y calculo de PH de una disolución. A partir de los gramos de soluto (acido metanoico), el volumen de la disolución final y la constante de Equilibrio del ácido (Ka), calcularemos los moles inciales, los moles que reaccionan y los que quedarán en el equilibrio. Con estos datos podremos hallar el PH de la disolucion final (y el POH) y el coeficiente de disociacion. FE DE ERRORES para ver si estáis atentos ;-) Minuto 1:05 El hidrogeno que pierde el HCOOH es el del grupo carboxilo COOH formando el metanoato HCOO-, tambien llamado formiato. Perdonad el "lapsus". Síguenos en: YOUTUBE http://www.youtube.com/unicoos FACEBOOK http://www.facebook.com/unicoos (Me gusta) TWITTER http://www.twitter.com/unicoos (@un

TomeNotaManJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Haremos un ejercicio de QUIMICA de BACHILLERATO, en este caso de EQUILIBRIO QUIMICO. A partir de los moles de los reactivos de una reacción y la constante de equilibrio Kc, hallaremos los moles y la concentración (moles/litro) de cada una de las especies (productos y reactivos) en el equilibrio, la constante de equilibrio Kp y la presion parcial de uno de los reactivos. Entre otras formulas recurriremos a las de la fraccion molar del soluto y la ecuacion general de todos los gases PV=nRT FE DE ERRORES para ver si estais atentos ;-) Minuto 3:27 Al elevar 2x al cuadrado, evidentemente debería dar 4x² y no 2x. Sorry!!! Debido a ese error los resultados no son los correctos.La ecuacion quedaría 0.2688-1.344x-1.68x+8.4x²-4x²=0... 4.4x²-3.024+0.2688=0, de donde x=0,5823 y x=0,1049 Como 0,582

Princy DraeJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Haremos un ejercicio de QUIMICA de BACHILLERATO, en este caso de EQUILIBRIO QUIMICO. A partir de los moles de los reactivos de una reacción y la constante de equilibrio Kc, hallaremos los moles y la concentración (moles/litro) de cada una de las especies (productos y reactivos) en el equilibrio, la constante de equilibrio Kp y la presion parcial de uno de los reactivos. Entre otras formulas recurriremos a las de la fraccion molar del soluto y la ecuacion general de todos los gases PV=nRT FE DE ERRORES para ver si estais atentos ;-) Minuto 3:27 Al elevar 2x al cuadrado, evidentemente debería dar 4x² y no 2x. Sorry!!! Debido a ese error los resultados no son los correctos.La ecuacion quedaría 0.2688-1.344x-1.68x+8.4x²-4x²=0... 4.4x²-3.024+0.2688=0, de donde x=0,5823 y x=0,1049 Como 0,582

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