فزکسسال2026دورانیہ5h 3mIMDb0

1ère Spécialité

Name: 1ère Spécialité
Genre: فزکس
Released: 2026-09-15
Rating: 0

فزکس

Retrouver ici toutes les vidéos de physique chimie utilisées en 1ère spécialité et conformes au programme français.

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InigoPascual Sep 24, 2026

Rute Kayira PetautchSep 24, 2026

Tu galères à équilibrer tes équations d'oxydoréduction et à placer tes électrons ? 🧪 Dans cette vidéo, nous revoyons ensemble la méthode complète pour maîtriser les réactions d'oxydoréduction, à travers 3 exercices progressifs (du plus facile au plus difficile). Au programme : apprendre à identifier un oxydant et un réducteur, écrire une demi-équation électronique simple (Argent, Zinc, Cuivre), et surtout la méthode infaillible pour équilibrer une équation complexe en milieu acide avec ajout de H+ et de molécules d'eau (le fameux ion permanganate !). 📈 ⏳ Chapitres de la vidéo (cliquez pour naviguer) : 00:00 Exercice 1 (Facile) : Un couple simple (Argent Ag+ / Ag) 00:55 Exercice 2 (Moyen) : Zinc et Sulfate de Cuivre (Écrire l'équation bilan) 02:28 Exercice 3 (Difficile) : Permanganate et Fer II (Équilibrer avec H+ et H2O) 05:16 Fin de la vidéo et abonnements 💡 N'oublie pas de t'abonner pour ne manquer aucune méthode de physique-chimie et de liker la vidéo si elle t'a débloqué ! Pose

Alistromae123Sep 24, 2026

EL Amin MostafaSep 24, 2026

Giovanni ReySep 24, 2026

James ReidSep 17, 2026

Dans cette vidéo, on enchaîne 3 exercices corrigés sur l'absorbance et la spectrophotométrie, du plus facile au plus difficile : couleur d'une solution, loi de Beer-Lambert, et dosage par étalonnage. ⏱️ CHAPITRES 0:00 – Exercice 1 (Facile) : couleur perçue d'une solution à partir de son spectre d'absorption 1:05 – Exercice 2 (Moyen) : loi de Beer-Lambert et calcul de la concentration molaire 2:40 – Exercice 3 (Difficile) : dosage par étalonnage, courbe A = f(C) et concentration d'une solution inconnue 📐 FORMULES CLÉS UTILISÉES - Loi de Beer-Lambert : A = ε × l × C - Courbe d'étalonnage : A = k × C (k = coefficient directeur) - Passage mol/L → g/L : C(g/L) = C(mol/L) × M 🔎 Ces exercices correspondent au programme de physique-chimie de 1ère et Terminale (spécialité), sur la couleur des solutions et le dosage par spectrophotométrie. 👍 Si cette vidéo t'a aidé, n'hésite pas à liker et à t'abonner pour ne rater aucun exercice corrigé ! 💬 Une question sur un exercice ? Pose-la en commenta

user169860Sep 17, 2026

Lydia ForsonSep 17, 2026

Zahrae SaherSep 15, 2026

Dans cette vidéo, nous allons nous entraîner à calculer des quantités de matière (en mol) à travers 3 exercices de difficulté progressive. C'est un chapitre incontournable en chimie pour le lycée ! 🔬 Nous allons revoir ensemble comment choisir la bonne formule selon les données de l'énoncé et comment effectuer les conversions d'unités indispensables. N'hésitez pas à mettre la vidéo en pause au début de chaque exercice pour essayer de trouver la solution par vous-même avant de regarder la correction détaillée ! ✍️ Au programme de cet entraînement : Exercice 1 (Facile) : Calcul de la masse molaire du sel de cuisine ($NaCl$) et utilisation de la formule n = m/M. Nous verrons aussi comment convertir des milligrammes en grammes. Exercice 2 (Moyen) : Étude d'un sérum physiologique pour calculer une quantité de matière à partir d'une concentration molaire avec la formule n = C x V. Exercice 3 (Difficile) : Analyse de l'étiquette d'une eau minérale gazeuse. Nous utiliserons le volume molaire

shazia Sep 15, 2026

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